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(15分)
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：   小于  (填元素符號)。
⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數是：        。


⑴N、F                                                        各1分
三角錐                                                            2分
sp3                                                               2分
⑵氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子              2分[
⑶1s22s22p63s23p63d24s2                                              2分
⑷N小于F                                                       各1分
⑸離子晶體                                                       2分
8                                                                1分

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶N的電子排布式是：                     。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：   小于   (填元素符號)。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數是：        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；2的最外層電子數與核外電子總數之比為5：7；W元素最高正價為+7價。

(1)元素W在周期表中的位置是_______________

(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)

(3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X2W2的電子式

為_______________．

(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負極上發(fā)生的電極反應為___________________________．

(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則

其反應的離子方程式為__________________________________

(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________________．

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯考（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：         、          。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是：         ；中心原子的雜化方式是：          。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                 。

⑶N的電子排布式是：                      。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：    小于   (填元素符號)。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：             ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數是：         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；2的最外層電子數與核外電子總數之比為5：7；W元素最高正價為+7價。

(1)元素W在周期表中的位置是_______________

(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)

(3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X2W2的電子式

為_______________．

(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負極上發(fā)生的電極反應為___________________________．

(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則

其反應的離子方程式為__________________________________

(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應的熱化學方程式為_______________________________________．

 

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