12.下列有關(guān)1mol O2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(  )
A.質(zhì)量為32gB.含氧原子數(shù)為NA
C.含氧分子數(shù)為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積約為22.4L

分析 A.依據(jù)m=nM計算;
B.依據(jù)N=nNA計算;
C.依據(jù)N=nNA計算解答;
D.依據(jù)V=nVm計算.

解答 解:A.1mol O2的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g,故A正確;
B.氧氣為雙原子分子,所以1mol氧氣含有氧原子個數(shù):1mol×2×NA=2NA,故B錯誤;
C.1mol氧氣含有氧原子個數(shù):1mol×NA=NA,故C正確;
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算,熟悉摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒個數(shù)與物質(zhì)的量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3,現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4,K2Cr2O7被還原為Crn+,則n的值為( 。
A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖是周期表中短周期的一部分,已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù),下列敘述正確的是(  )
 A  C
  B 
A.B為第二周期的元素B.C為第五主族元素
C.A的原子序數(shù)為6D.C是非金屬性最強的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.某;瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗,裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

(1)寫出儀器X的名稱分液漏斗.
(2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,液體不能順利流下則氣密性好.
(3)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)實驗過程中,裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色.
(5)實驗過程中,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是氯氣中的水蒸氣,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象,應(yīng)如何改進裝置在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置,來干燥Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,廣泛用于化學(xué)生產(chǎn).某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.甲同學(xué)選擇如下裝置用氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)制備少量氯化亞鐵.查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

回答下列問題:
(1)利用FeCl3•6H2O制備無水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干.
(2)若裝置A中選用鋅粒制備H2,則該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(3)裝藥品之前必須進行的操作是檢驗裝置氣密性,實驗時先打開A中活塞,過一會兒,點燃C處酒精燈,這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣.
(4)確認(rèn)C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn);寫出C處的化學(xué)方程式:2FeCl3+H2=FeCl2+HCl.
(5)為了探究Fe2+的還原性,乙同學(xué)設(shè)計如下實驗:
實驗Ⅰ:取少量樣品與試管中,滴加酸化的雙氧水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色;
實驗Ⅱ:取少量樣品與試管中,滴加酸化的重鉻酸鉀溶液,溶液由橙紅色變成綠色.
經(jīng)課題組分析、討論,一致認(rèn)為上述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康模埬闾顚懣赡茉颍?br />實驗Ⅰ:樣品中可能含有氯化鐵;實驗Ⅱ:顏色變化不大,不易觀察.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應(yīng)時生成Be2+,跟強堿反應(yīng)時生成BeO22-.現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體
積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種
溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是( 。
A.⑤③①B.②③④C.③⑤④D.③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣,而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B.物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C.石油分餾的餾分之一是石油氣,石油氣含有大量的己烷
D.使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較,對保護環(huán)境有利,目前,煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸.下列離子方程式與事實不相符的是( 。
A.CO32-+H+=HCO3-B.HCO3-+3CO32-+7H+═4CO2↑+4H2O
C.2HCO3-+5CO32-+12H+═7CO2↑+7H2OD.HCO3-+CO32-+3H+═2CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理.下列說法正確的是(  )
A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
B.生成1.5molFe3O4時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
C.方程式中a=2
D.反應(yīng)中被氧化的元素是Fe,被還原的元素是S和O

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