【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),所得溶液中:c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

C. pH=7時(shí),所得溶液中:c(HR)>c(R) =c(NH4+)

D. pH=10時(shí),所得溶液中:c(R)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】A. 由圖可知,pH=5時(shí),所以,所以,25,0.1 mol/L NaR溶液中,,所以pH約為9,A不正確;B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為NH4R,NH4R的陰、陽離子可以發(fā)生互促雙水解,由于NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×105,HR, R的水解程度較大,溶液顯堿性,所以c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+),B正確;C. pH=7時(shí),由圖可知,,所以c(R)>c(HR);由電荷守恒可知c(R) =c(NH4+),所以,所得溶液中c(R) =c(NH4+)>c(HR) ,C不正確;D. pH=10時(shí),c(OH)=,由NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×105,可以求出,所以c(NH4+)<c(NH3·H2O),由圖可知,pH=10時(shí),,,所以c(R)>c(HR) , D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 1L的容器中發(fā)生反應(yīng).10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=01mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

完成下列填空:

(1)焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸,其中的反應(yīng)之一為:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls),則這段時(shí)間為_______(選填編號(hào))。

a.1s b.5s c.10s d.50s

(2)硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________,不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________

(3)通入氯氣時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為______________________________、過濾洗滌。

(4)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,請(qǐng)從水解平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列說法正確的是

A. X、Y、Z均為苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng),均最多消耗2mol Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B. 應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測量的反應(yīng)焓變

C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后,分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強(qiáng)還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,具有較強(qiáng)還原性,弱酸;

(4)在實(shí)驗(yàn)條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分?jǐn)嚢韬,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應(yīng)后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。

(2)D裝置的作用是___________

(3)步驟④的目的是_____________________ 。

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________

(5)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。

(6)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn)即可)__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置.
①A 1s22s22p63s23p6 , 第周期第族.
②B原子 2s22p3 , 第周期第族.
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 其最高正價(jià)為;是第周期族.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代《本草綱目》中燒酒條目下寫道:自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指(  )

A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案