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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量(n)隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H+、、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有和Na+

C．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1

【答案】D

【解析】本題考查了離子的檢驗。根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中溶解氫氧化鋁用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、、Fe3+、Al3+，故A錯。 根據A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，根據溶液呈電中性可知，溶液中一定有陰離子，不能確定鈉離子是否存在，故B錯。根據溶液中的離子的存在情況可知道，鈉離子不一定存在，所以最后溶液中含有的溶質不一定為Na2SO4，故C錯。根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于化合物的敘述不正確的

A. 纖維素是植物細胞壁的主要成分，它的單體（基本組成單位）是葡萄糖

B. 蛋白質是生命活動的主要承擔者，它的單體是氨基酸

C. DNA是具細胞結構生物的遺傳物質，它的單體是脫氧核苷酸

D. 磷脂是細胞膜的主要成分，只含有C、H、0三種元素

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【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。

（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F裝置的作用是_______________________。

（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。

（5）反應結束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數為__________________。

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【題目】焙制糕點時，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學式為(　　)

A. NaNO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2SO4

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【題目】下列物質間的轉化不能一步實現的是

A. NaNO3→NaCl B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

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【題目】下列試劑保持方法正確的是（ ）

A. 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B. 溴水存放在帶橡膠塞的試劑瓶中

C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

D. 氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：

固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。

（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。

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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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【題目】已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2

下列關于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為9∶5

B．當反應中有1 mol電子轉移時，被還原氯氣物質的量為 mol

C．每產生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質的量為2 mol

D．參加反應的水有被氧化

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