Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
• B、sp³雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp³雜化軌道
• C、凡中心原子采取sp²雜化的分子，其分子構型都是平面三角形
• D、凡AB₂型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．碳碳三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個π鍵；
B．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道為雜化軌道；
C．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，n=3，sp²雜化，不含孤電子對其分子構型都是平面三角形，否則不是；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB₂型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp雜化軌道成鍵；

解答： 解：A．乙炔分子的結構式H-C≡C-H，中心原子碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

1

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×（4-2×2）=2，采取sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；
B．sp³雜化軌道是指同一電子層內(nèi)，1個s軌道和3個p軌道雜化，形成能量相等的四個sp³雜化軌道，故B錯誤；
C．中心原子采取sp²雜化的分子，n=3，sp²雜化，不含孤電子對其分子構型都是平面三角形，否則不是，如二氧化硫分子中，價層電子對數(shù)=2+

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2

×（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，含有一對孤電子對，所以立體構型為V型，故C錯誤；
D．AB₂型的共價化合物，其中心原子A價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，AB₂型的共價化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如二氧化硫分子中，價層電子對數(shù)=2+

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2

×（6-2×2）=3，所以采取sp²雜化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了雜化軌道、分子空間結構等，題目難度中等，注意把握雜化軌道理論的應用，注意判斷中心原子的價層電子對以及孤對電子數(shù)的判斷．