2．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（　�。�
A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同濃度時pH大小關系為：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量碳酸氫鈉多
D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個皆有沉淀產(chǎn)生

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強，以此解答該題．

解答 解：A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以相同濃度時pH大小關系為：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．二者的摩爾質量不同，等質量時生成的二氧化碳的質量不同，碳酸氫鈉的含碳量大于碳酸鈉的含碳量，所以等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量碳酸氫鈉多，故C正確；
D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用反應的發(fā)生就溶解性、水解程度求PH、與鹽的反應來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象與化學鍵有關的是（　�。�
A．H2O在高溫下也難分解
B．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高
C．SiH4的熔點高于CH4的熔點
D．NH3的沸點高于PH3的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1最準確的理解是（　�。�
A．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 molCO和 1 mol H2，同時放出131.3 kJ熱量
C．固體碳和水蒸汽反應吸收131.3 kJ熱量
D．1個碳原子和1個水分子反應，吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是（　�。�
A．屬于鹽B．屬于堿C．屬于酸D．屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
分離乙醇和水		B．
聞氯氣的氣味
C．
制取乙酸乙酯		D．
進行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質是CH3OH，A電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②乙裝置中的總化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L-1，對此反應速率的表示正確的是（　�。�
①用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1  
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1  
④在這2min內(nèi)B的瞬時速率始終相等．
A．①②B．③C．①D．②④

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