【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

【答案】B

【解析】

試題根據(jù)三行式計(jì)算；

A選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出x等于2，故A正確；

B選項(xiàng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度除以總濃度得到A的轉(zhuǎn)化率為60%，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，B的平衡濃度為0.8 mol/L，故C正確；

D選項(xiàng)，D的濃度為0.4 mol/L，總的濃度為2 mol/L，因此體積分?jǐn)?shù)為20%，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此時(shí) ___（填“>”、“<”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH 體積分?jǐn)?shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑

C. 步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

D. 反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(1)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D

(2)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國藥物化學(xué)家屠呦呦，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是

A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)

C.青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子

D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：

（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖所示反應(yīng)條件沒有全部注明。

回答下列問題。

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是_________________________________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)請寫出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

(5)下列有關(guān)說法正確的有_________填序號(hào)。

莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香化合物

莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗

二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應(yīng)

利用溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

(6)寫出同時(shí)符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________ 、________。

a. 含苯環(huán) 可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c. 苯環(huán)上一氯代物有兩種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H＝△H1+△H2。則A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________________________，該反應(yīng)的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。

（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_________（選填編號(hào)）。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）若反應(yīng)容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

①若反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為__________。

②若反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）______________。

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同步練習(xí)冊答案