【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正確的是

A.濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl (s) Ag+(aq)+Cl(aq)

B.實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl

C實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

【答案】C

【解析】

試題分析:A因為是濁液,所以存在沉淀溶解平衡,A正確;BAg+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子,導致銀離子濃度減小,促使AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動,說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強,B正確;C銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì),銀離子能夠與氨水反應,銀單質(zhì)不能,C錯誤;D濃硝酸能夠中和一水合氨,使反應Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O逆向移動,二氨合銀離子生成銀離子,與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀,所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgClD正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NONO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

1下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3HNO3兩種試劑來區(qū)別

2某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應的離子方程式:________________。

3鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體,請寫出反應的離子方程式__________________;

()某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、KFe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

1目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。

下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A.醋酸鈉 B.醋酸 CFe(NO3)3 DKOH

2請設(shè)計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

3下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

I.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(俗名)寫出相應的化學式。

1) 二氧化碳: ;(2) 硫粉: ;(3) 亞硫酸: ;

4) 氫氧化鈣: ;(5) 純堿: ;(6) 氧化鋁: 。

II.根據(jù)下列反應寫出相應的化學方程式。

7) 稀鹽酸與CaCO3反應:

8) 制作FeOH3膠體: 。

III.現(xiàn)有三種可加熱的儀器:試管;燒杯;蒸發(fā)皿。

9) 其中能夠直接加熱的是(填序號):

10)儀器在加熱固體時,試管口應 ;儀器在蒸發(fā)實驗中,所加液體體積不超過容積的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,水的離子積為1×1012 mol2·L2,若該溫度下某溶液中的H濃度為1×107 mol·L1,則該溶液是

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H=1025kJ·mol1。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在生活中應用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是(

A. 明礬易水解生成膠體,可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用,肥效更高

C. 氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是

A.c1:c2=1:3

B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.常溫常壓下,18 g重水(D2O)所含的中子數(shù)為10NA

B100時,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2NAH+

C71g氯氣發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子

D.室溫下,14gN2CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素在周圍表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案