Question

某溶液中可能含有OH^－、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、K^＋、Na^＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2—]�；卮鹣铝袉栴}：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應(yīng)的離子與BC段和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

Answer 1

(1)OH^－、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—
(2)H^＋＋CO₃^2—=HCO₃^—、H^＋＋HCO₃^—=CO₂↑＋H₂O
(3)3∶4

從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀，且AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2—，所以一定有OH^－，則可以排除Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋的存在；產(chǎn)生的沉淀只有部分溶解，則一定有AlO₂^—、SiO₃^2—，AB段消耗了鹽酸，沉淀卻未溶解，則一定有CO₃^2—。AB段為CO₃^2—與鹽酸反應(yīng)，BC段為Al(OH)₃與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的消耗量可知兩者的物質(zhì)的量之比為3∶4。