某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測(cè)定某居室空氣中甲醛（HCHO）的含量．
Ⅰ．測(cè)定原理：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ．測(cè)定裝置：部分裝置如圖1所示（a、b為止水夾）

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
①如圖所示，打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開(kāi)b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液（25.00mL1.00×10-3mol?L-1）中，使其充分吸收．再如此重復(fù)幾次．
②將儀器A中的溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用2.00×10-3mol?L-1的草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為_(kāi)_____．實(shí)驗(yàn)步驟①重復(fù)幾次后，發(fā)現(xiàn)儀器A中的溶液完全褪色了，處理的方法是______．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②的滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示如圖2正確的是______（填編號(hào)）．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______
（4）在滴定過(guò)程中，下列儀器中不必要用到的有______．（用編號(hào)表示）．
①酸式滴定管②堿式滴定管③pH計(jì)④玻璃棒⑤錐形瓶
（5）以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致甲醛含量偏低的是______（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）
A．注射器壓送氣體時(shí)速度過(guò)快
B．儀器A中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶后，沒(méi)有洗滌儀器A．
C．在滴定前裝有草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失
D．錐形瓶中沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，瓶中有少量水
E．滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)．
（1）儀器A用途和圖形分析，儀器A的名稱為廣口瓶，實(shí)驗(yàn)步驟①重復(fù)幾次后，發(fā)現(xiàn)儀器A中的溶液完全褪色了，可能說(shuō)明高錳酸鉀溶液不足，甲醛含量無(wú)法測(cè)定準(zhǔn)確，需要重新實(shí)驗(yàn)；
故答案為：廣口瓶，重新實(shí)驗(yàn)；
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞；
故答案為：A；
（3）高錳酸鉀溶液氧化甲醛后剩余的用草酸滴定分析，滴入草酸最后一滴溶液紫紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；
故答案為：加入最后一滴草酸溶液時(shí)溶液褪色且半分鐘內(nèi)不重新變紅；
（4）在滴定過(guò)程中，需要的儀器主要有滴定管，草酸滴定高錳酸鉀溶液，所以滴定管需要選擇算是滴定管，錐形瓶，所以選擇①酸式滴定管，⑤錐形瓶，不需要的儀器為：②堿式滴定管，③pH計(jì)，④玻璃棒；
故答案為：②③④；
（5）A．注射器壓送氣體時(shí)速度過(guò)快，導(dǎo)致甲醛不能完全被吸收導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；
B．儀器A中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶后，沒(méi)有洗滌儀器A，溶質(zhì)減小，測(cè)定高錳酸鉀偏小，則測(cè)定甲醛含量偏高，故B錯(cuò)誤；
C．在滴定前裝有草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗草酸量增大，測(cè)定剩余高錳酸鉀量增大，所以甲醛含量測(cè)定結(jié)果偏低，故C正確；
D．錐形瓶中沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，瓶中有少量水，對(duì)高錳酸鉀溶質(zhì)的量不會(huì)發(fā)生變化，故無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
E．滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的草酸體積減小，計(jì)算得到剩余高錳酸鉀的量減小，所以測(cè)定甲醛的含量偏高，故E錯(cuò)誤；
故答案為：AC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．將NaOH固體放在托盤天平右盤的紙上稱量
D．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)：①．取少量粉末加水溶解得無(wú)色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無(wú)色無(wú)味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是______；原粉末中一定有的物質(zhì)是______．
（2）完成該檢驗(yàn)過(guò)程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由______
（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL0.100mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

根據(jù)如圖提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積．
（1）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______．（寫序號(hào)）
（2）完成實(shí)驗(yàn)一尚缺的儀器是：______．
（3）氣體應(yīng)從裝置⑤的______端進(jìn)入．（寫字母）
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的體積．
（4）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______（寫序號(hào)）
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳為amol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)二測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳為bmol．則該樣品中碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)值為：______．與理論值比較，實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實(shí)測(cè)值更接近于理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？______（用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是______，一定不含有的物質(zhì)是______，可能含有的物質(zhì)是______．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復(fù)步驟二兩次．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、______、搖勻．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)______，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式：______
（4）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有______（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．
（3）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。
回答下列問(wèn)題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，c中試劑為_(kāi)____________________。
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為_(kāi)___________。
（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量，原因是_______________________。

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