15．大氣臭氧層的反應(yīng)是：O+O3═2O2△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中，正確（　�。�
A．O+O3═2O2是吸熱反應(yīng)B．O+O3═2O2是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E2D．反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E1

分析 由圖可知，O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，利用蓋斯定律來(lái)分析反應(yīng)熱的關(guān)系即可，以此來(lái)解答．

解答 解：A、由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2 的能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2 的能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2，故C正確；
D、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及蓋斯定律，明確信息及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無(wú)色無(wú)味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設(shè)0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來(lái)制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當(dāng)提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長(zhǎng)浸出時(shí)間或多次攪拌．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過(guò)程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2中會(huì)混有少量O2，用電極反應(yīng)式說(shuō)明原因加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2，2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
【步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
   如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有②⑤（填序號(hào)）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】
   抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）滴定的終點(diǎn)為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2×10-3g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
 檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)
苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
色階序號(hào)123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
反應(yīng)后溶液顏色由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c．檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對(duì)氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；
②若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是由②計(jì)算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易稱(chēng)量，直接配溶液B時(shí)誤差大．
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)是氧化還原且不是四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．0.1 mol C3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為NA
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列做法中不能防止鋼鐵生銹的是（　�。�
A．安置在潮濕環(huán)境中B．涂油漆
C．鍍鉻D．接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)v（B）=v（C）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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