【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示
【答案】B
【解析】A. 根據(jù)H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1可知,該反應為放熱反應,則在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量,故A錯誤;B. 物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量,則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ,故B正確;C. 因該反應的正反應為放熱反應,所以逆反應是吸熱反應,故C錯誤;D. 由反應方程式可知,該反應的ΔH<0,為放熱反應,說明反應物的總能量大于生成物的總能量,故D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉,是一種強還原劑,工業(yè)上可通過吸收大氣污染物(含有、NO等)制取,同時還可得到產(chǎn)品,工藝流程圖如下(Ce為鈰元素):
請回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中可生成。常溫下溶液呈酸性的原因是_____________。
(2)裝置Ⅱ中酸性條件下,NO被氧化為時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_______________。
(3)裝置Ⅲ中陰極上的電極反應式為_______________。若裝置Ⅳ中的濃度為11.5g·,要使1該溶液中的完全轉化為,至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的____________L。
(4)在空氣中容易被氧化,其反應方程式可能為:
①;
②。
請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生____________。
(5)一空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下:
質子的流動方向為____________(“從A到B”或“從B到A”),負極的電極反應式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的一種核素X 的質量數(shù)為A,含N個中子,它與1H 原子組成HmX 分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是
A. mol B. mol
C. mol D. mol
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【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是( )
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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【題目】硫酸鎳晶體(NiSO47H2O)可用于電鍍工業(yè),可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al、Fe的單質及其他不溶雜質(不溶于酸堿)。某小組通過查閱資料,設計了如下圖所示的制備流程:
已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。
(2)操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________;操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。
(3)固體①是______________;加H2O2的目的是(用離子方程式表示)_____________。
(4)調pH為2-3時所加的酸是________。
(5)操作b為調節(jié)溶液的pH,若經(jīng)過操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,當鐵離子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?________(填“是”或“否”)。
(6)NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在放電過程中總反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,則NiMH電池充電過程中,陽極的電極反應式為_______。
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內,NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時,表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內,CH4的降解速率①>②
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【題目】Ⅰ、下圖是某同學設計的測定中和熱的實驗裝置。
(1)強酸與強堿中和反應的實質,可用離子反應表示為________。 裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
(2) 實驗時,同學先分別在50mL燒杯中,各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/L的NaOH溶液,分別測其溫度,分別測其溫度的目的是________。
Ⅱ、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(3)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
(4)該反應的化學方程式為_________.
(5)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達到平衡,下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半,當體系再次達到平衡時,CO2的濃度不變
B. 將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時,氣體的密度變大
C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
D. 保持容器壓強不變,充入He,平衡向逆反應方向進行
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【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2,請計算:
(1)2 min末SO3的濃度;
(2)2 min內SO2的平均反應速率;
(3)2 min末SO2的轉化率。
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