鋅一錳干電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法

  錯誤的是

  A．電池負(fù)極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2+

  B．電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O

  C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

C


解析:

此題考查原電池知識，原電池的原理及其應(yīng)用是歷年高考的熱點。根據(jù)原電池的總反應(yīng)式寫各電極反應(yīng)式，首先分析總反應(yīng)式中得失電子情況，得出鋅失電子，是負(fù)極；二氧化錳得電子，碳棒是正極，分析電極反應(yīng)式A、B選項正確。C選項，在原電池的外電路電子是由負(fù)極流向正極，錯。D選項外電路中每通過0．2mol電子，也就是鋅失0．2mol電子，所以有0.1mol鋅失電子，故鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g，對。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學(xué)式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。

I．請仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題:

 

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是      。

（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為              。

Ⅱ．下面是一個將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為                                     。

（2）a電極是    極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式    （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由                                    。

（3）下列說法不正確的是（    ）

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．U型管中，OH—在a極放電

C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉

D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

Ⅲ．某同學(xué)運用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請在下面框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學(xué)式）______．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（十二）（解析版） 題型：解答題

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學(xué)式）______．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反______．

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