16．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
B．當(dāng)V（鹽酸）=0時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

分析 A．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，當(dāng)消耗V（HCl）=25.00mL時(shí)，溶液的pH發(fā)生急劇變化，說明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，二者物質(zhì)的量以1：1反應(yīng)；
B．當(dāng)鹽酸體積為0時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，其水解程度大于電離程度；
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，當(dāng)消耗V（HCl）=25.00mL時(shí)，溶液的pH發(fā)生急劇變化，說明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，二者物質(zhì)的量以1：1反應(yīng)，二者的體積相，則濃度相等，所以碳酸鈉溶液濃度為0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)鹽酸體積為0時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正確；
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，其水解程度大于電離程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+（HCO3-）+2c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確圖象中每個(gè)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）和石膏（CaSO4•2H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

    相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是100℃．
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品Ⅱ的操作Ⅱ應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe3+．還可用KI來檢驗(yàn)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)．Fe3+與I-反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色．為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫位于答題卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、
H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水．
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①在試管中加入少量FeCl3溶液和過量
（填少量、過量）的KI溶液．		深紅色如期出現(xiàn)
②將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗
（填儀器）中，倒入一定量的CCl4，
塞住活塞，充分振蕩（萃取），靜置．		液體分層，上層接近無色，下層紫紅色
③打開活塞，先放出下層液體，再從分液漏斗的上口中倒出水層于試管中，加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)后的混合物中含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這的確是一個(gè)可逆反應(yīng)；反之則不含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明不是一個(gè)可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的結(jié)構(gòu)式
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價(jià)氧化物與B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2 OH-=2 H2O．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的HO2氣體和3mol D的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
D．CO2通入過量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源保護(hù)環(huán)境，下列說法正確的是（　�。�
A．向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應(yīng)危機(jī)
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（　�。�
A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①燒杯，②玻璃棒，③500mL容量瓶，④膠頭滴管，⑤量筒．
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4　　　B．反復(fù)顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶    E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)锳EFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用20mL的量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、OH-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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同步練習(xí)冊答案