Question

C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素

（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

離子半徑	得電子能力	酸性	金屬性
O2― Al3＋	16O 18O	H2CO3 HNO3	Fe Al

（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。

Answer 1