【題目】化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應的△H=（b-a）KJ·mol-1

B．每生成2個AB分子吸收（a-b）KJ熱量

C．該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a KJ能量 、

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像，反應物總能量大于生成物的總能量，此反應屬于放熱反應，因反應熱△H=（a－b）kJ·mol－1>0，故錯誤；B、熱化學反應方程式系數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子分數(shù)，故錯誤；C、斷鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，因此反應物的鍵能總和大于生成物的總鍵能，故正確；D、斷鍵吸收能量，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是______________，離子方程式：___________________。

(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________________，離子方程式：___________________，_____________________。

(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的離子方程式：______________，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式是_______________．

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質(zhì)量是_______________；

②如果將20mL12molL-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_______________．

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．反應Ⅱ、III和Ⅳ的氧化劑一定相同

B．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

C．反應Ⅵ的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D．反應V的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（ ）

A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風能 D. 潮汐能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A.由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B.由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體，丁為強堿。已知反應：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

完成下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置為______________。

（2）元素Y、Z的簡單離子的半徑大小順序為r（___________）>r（__________）。（填化學符號）

（3）化合物甲中的陰陽離子的個數(shù)比為______________。

（4）質(zhì)量為a g的甲與足量的乙完全反應轉移的電子數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（5）寫出反應“丁+庚→乙+戊”的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知 n+m>p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是（ ）

升溫，c(B)/c(C)的比值變小

降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小

加入 B，A 的轉化率減小

加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

加壓使容器體積減小，A 或 B 的濃度一定增大

⑥ 若 A 的反應速率為 v A ，則 B 的反應速率 v B =(n/m)v

A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大，下列物質(zhì)不屬于毒品的是

A．冰毒 B．大麻 C．海洛因 D．綠茶

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