【題目】(1)已知熱化學(xué)方程式:Zn(s)+1/2O2(g) =ZnO(s) △H1;Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) △H2;
則Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) △H值為 。(用△H1和△H2的代數(shù)式表示)
(2)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。若反應(yīng)中4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:
①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
②斷開1 mol H—O鍵,需要吸收的能量為 kJ,H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比, 的鍵能較大。(填“H—O”或“H—Cl”)
【答案】(1)△H1-△H2
(2)4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1 462.9 、 H—O
【解析】
試題分析:(1)Zn(s)+1/2O2(g) =ZnO(s) ①; Hg(l)+1/2 O2(g) =HgO(s) ②;根據(jù)蓋斯定律①-②得Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) 則△H=△H1-△H2;
(2)①反應(yīng)A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1;
②根據(jù)題中所給信息,可知:2×243+4×E(H-O)-(4×431+498)=115.6,E(H-O)=462.9,則斷開1 mol H—O鍵,需要吸收的能量為462.9 kJ,H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比,H—O的鍵能較大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室A的方法是:__________________________________________
______________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式:
① ________________________________________;
⑤ ________________________________________。
(4)反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型分別為③____________、④____________。
(5)反應(yīng)____(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學(xué)”的要求。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.Fe3+具有氧化性,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量的過(guò)程如下:量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是
______________________________。(用離子方程式和語(yǔ)言敘述解釋)
(2)上述過(guò)程中涉及的反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 ②______________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是_____g·L-1。
(4)在滴定過(guò)程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液 | 無(wú)白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請(qǐng)回答:
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是______________________________。
(7)寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時(shí)段是 。
A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;
一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān),掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活。
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)電池的敘述中正確的是___________。
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化 D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
(2)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.甲池中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
【II】自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí),需要用到凈水劑,對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀,其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應(yīng)的可用離子方程式表示為___________。
(4)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能,己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii.
iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請(qǐng)回答:
(1)B→C的反應(yīng)類型是 。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:
已知:
① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1
② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)Ⅰ在800~900℃下進(jìn)行,還生成一種可燃性無(wú)色氣體,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。
(4)在800℃~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右上圖所示。
圖中b是電源的 極,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO33KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)= mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué) 選修2:化學(xué)與技術(shù)]
銨鹽是重要的化工原料,以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在上述流程圖中,B設(shè)備的名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 、 。
(3)NH3和CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為[n(NH3)/n(CO2)],b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則:
①b應(yīng)控制在 ; A.1.5.1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 。
(4)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
(5)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是 。
(6)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。
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