【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A

B

C

D

t/℃

10

10

40

40

c(H2SO4 )/(mol/L)

1

3

1

3

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實質(zhì)是Fe+2H+==Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。

詳解:A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

對比發(fā)現(xiàn)D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。
所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（　�。�
A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2 CaSiO3
D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
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C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
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（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則

①X電極的材料是____，電極反應(yīng)式____________

②Y電極反應(yīng)式__________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極反應(yīng)式_______________

②Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式___________________（雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）.

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

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【題目】鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護(hù)欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是

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【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的說法不正確的是（ ）

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【題目】堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖： ①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ， 該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是
（2）為確定2PbCO3Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實驗： 稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為；E點殘留固體的化學(xué)式為
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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A.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
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C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2

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