【題目】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是

A. Cr2O72-中Cr元素化合價為＋6

B. 氧化產(chǎn)物為CH3COOH

C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D. lmol C2H5OH發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移2mole-

【答案】D

【解析】A. Cr2O72-中O是－2價，則Cr元素化合價為＋6，A正確；B. 乙醇失去電子被氧化為乙酸，氧化產(chǎn)物為CH3COOH，B正確；C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正確；D. 乙醇中碳元素是－2價，乙酸中碳元素是0，則lmol C2H5OH發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移4mole-，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(設1滴為0．05mL)， 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃，101KPa條件下，將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中（已知水的密度為1.00g/cm3）,得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。（已知：25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積為24.8L/mol）。

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B． pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。己知：

① A與B反應有氣體生成 ② B與C反應有沉淀生成

③ C與D反應有沉淀生成 ④ D與E反應有沉淀生成

⑤ A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/span>

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是_______________

（2）A是___________,D是____________。

（3）A與E反應的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻綖椋�

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反應的化學方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反應的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物是 。（填化學式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．還原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤原子），證實生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實驗事實，回答下列問題：

H2O2僅起還原劑作用的化學方程式是 （填序號a、b、c）。

研究三個化學方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為________g。

（2）配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要________儀器。若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量________(填符號 A偏高 B偏低 C不變)

（3）配制時，其正確的操作順序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩

B、用托盤天平準確稱量所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C、將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2㎝處

（4）若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)？

①沒有進行A操作____________。

②家蒸餾水時不慎超過了刻度線____________。

③定容時俯視刻度線____________。

④溶液未恢復至室溫就注入容量瓶____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應。其中反應速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-

B. 由水電離出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-

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