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【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。

(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價,該反應的離子方程式為___________________________________。

(2)某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na2O2

查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。

①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序為(填接口字母,各裝置只能用一次)________;裝置D的作用為________

②裝置A中生成Na2O2的化學反應方程式為_______________________。

③若實驗時準確稱取2.3 gNa進行反應,將反應后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應,請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應的離子方程式________

(3)小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究。

a.取一定量反應后固體,加入足量水充分反應,有氣體生成;

b.將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中,放電后充分反應,氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。

①反應后固體中一定有的物質為________(填化學式)。

②為進一步確定反應后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計,請完成下表。

猜想

實驗設計

現象與結論

剩余氣體為___________。

_______________________________

若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確

【答案】 3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O bcedaagf 防止空氣中的CO2H2O進入A裝置 2Na2O +O2==2Na2O2 NH4++Al3++4OH-=NH3H2O+Al(OH)3 Na、Na2O2 H2O2 b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網 黑色固體變紅或紅色固體變黑

【解析】(1). CrO42ˉCr元素呈+6價,而Cr2O72ˉCr元素呈+3價,在堿性條件下,反應物中要加入OH-,所以離子方程式為:3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O;

(2). ①首先將空氣通入B中出去二氧化碳,再用C裝置除去氣體中水分,最后在裝置的尾端加裝D防止空氣中二氧化碳和水分進入,故連接順序為:bcedaagf;②首先生成了氧化鈉,再由氧化鈉作為反應物生成過氧化鈉:2Na2O +O2==2Na2O2;③2.3g鈉可生成0.1molNaOH,從而有0.1molOH-參加反應,0.025molNH4Al(SO4)2將電離出0.25mol及0.75mol,恰好完全反應,故離子反應方程式為:NH4++Al3++4OH-=NH3H2O+Al(OH)3↓;

(3). ①在真空中放電后能發(fā)生反應,氣體中含有氫氣和氧氣,則固體中含有NaNa2O2,與水反應可生成氫氣和氧氣;②氣體為反應完全,所以剩余氣體為H2O2;試驗設計可檢測兩種氣體的任意一種,將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網是分別對氫氣和氧氣的檢測,其結果若為黑色固體變紅或紅色固體變黑證明此猜想正確反之則不正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵,黑棕色結晶,熔點306℃、沸點315℃,易升華;FeCl3易溶于水且具有強烈的吸水性。某化學興趣小組利用如下裝置(夾持儀器略去)制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。

(1)儀器A的名稱是 ____,在該實驗中長導氣管的作用是____,同時防止鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。

(2)裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為 ____,裝置丙的作用為__________________ 。

(3)為順利達成實驗目的,實驗過程中先關閉彈簧夾l和3,打開彈簧夾2,再打開乙裝置中的活塞,待鐵粉完全溶解后,關閉乙中的活塞,___ 再打開甲中的活塞。

(4)在實驗過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉化成氯化鐵的方法是:取試樣于試管中,然后向試管中力口入 __(填試劑)后觀察現象。

(5)反應結束后,將乙中溶液邊加入____,邊進行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數為12NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,物質的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

1寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_________________________

225℃時,溶液①中,由水電離產生的cOH=_____molL1。

3下列說法正確的是_____。

AcNH4+):

B.物質的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,離子總數相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:cHCO3+cCO32=0.1molL1

D.將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數,HX溶液的pH變化小

4常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且cNH4+=cCl),則一水合氨的電離平衡常數Kb=____________.(用ab表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用上面的電池對下物質進行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測得乙池的pH12,則

1電源A極是____極.

22分鐘后,若將乙池恢復到電解前的狀態(tài),則應加入______,加入的物質的量為______mol

3丙池中發(fā)生反應的離子方程式為________________

4丙裝置上某極可析出固體___克,溶液的nH+_____

5電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______mol/L.(不考慮溶液體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是(

A. H2→2H的過程需要吸收能量

B. 化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化

C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發(fā)生,說明該反應是放熱反應

D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量,說明金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烯烴的相對分子質量為84,該烯烴的分子式是(  )

A. C4H10 B. C5H10 C. C6H12 D. C6H14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:

己知:①G (C10H10O4)分子中的官能團處于對位;

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)

回答下列問題:

(1)下列關于油脂的說法正確的是____。(填標號)

a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物,無固定的熔點和沸點

c.油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴的化學性質

d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質

(2)G中官能團的名稱為______,反應①的反應類型為_________

(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。

(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反應生成一種線型結構高分子的化學方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應

②酸性條件下水解產物物質的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結構,不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數Ka=1.6×10-5醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),CH3COOAg沉淀生成

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