Question

下列說法正確的是

  A.0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄^2－)

  B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

  C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

  D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A(NH₄)₂SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2-，盡管在溶液中NH₄⁺會發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的程度是很微弱的總的來說c(SO₄^2－)< c(NH₄^＋)。錯誤。B.在氨水中存在電離平衡:NH₃· H₂O NH₄^＋+ OH^－.如果二者的電離程度相同，則兩種氨水中的c(OH^－)之比是2：1，但是溶液的濃度越大 ，電離程度越小，所以在這兩種溶液中c(OH^－)之比小于2：1。錯誤。由于Na⁺只有NaNO₃電離產(chǎn)生，而NO₃^－則由NaNO₃和HNO₃共同電離產(chǎn)生，所以混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)。正確。D若混合液的pH=7,則C(H⁺)=C(OH^-)。根據(jù)溶液呈電中性可知C(H⁺)+c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) +C(OH^-)，可得c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)。錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。