【題目】在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)

【答案】A

【解析】

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。

反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；

B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)；

C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；

D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。

顯然選項(xiàng)A中比值最大，反應(yīng)速率最快。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問題：

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫出V2O5與Al 反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式__________________。（反應(yīng)熱用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有強(qiáng)氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液(含有VO2+)，試寫出V2O5與濃鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備，其工作原理如圖2所示：

①放電過程中，A電極的反應(yīng)式為___________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時(shí)的電流強(qiáng)度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用率為______________(寫出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果。已知：電量Q=It，t為時(shí)間/秒；電解時(shí)Q=znF，z為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù)，n為物質(zhì)的量，法拉弟常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=×100%)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　�。�

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（　　）
A.①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最�。ā　。�
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對(duì)未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___________。

③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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