下列A～D四組反應中．其中I和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液

將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

B

【解析】

試題分析：A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+= Fe2++H2↑把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O故A錯誤。 B．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O、Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O故B正確。 C．將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋Br2，故C錯誤。D．將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑＋H2O將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液：CO32－+H+＝HCO3－，故D錯誤。

考點： 了解離子反應的概念、離子反應方程式的書寫。

練習冊系列答案
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常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

A．原電池產(chǎn)生電流 B．石灰石的分解

C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

D．標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無色氣體CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

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不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛。(6分，每空1分)

Ⅰ

（1）下列化合物Ⅰ的說法，正確的是 。

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應

D．1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應

（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為 ，1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫1種)；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為 。

（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是

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（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1�，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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（10分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學式），沉淀B的成分是 （填化學式）；

（2）寫出第④步反應的化學方程式 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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