9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
B．1mol碳烯（：CH2）所含電子總數(shù)為8NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA
D．1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
B、1個碳烯（：CH2）含有8個電子；
C、CaC2晶體中含有陰離子為C22-，陽離子為Ca2+；
D、1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液能完全反應(yīng)生成1molNa2CO3，但CO32-為弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1個碳烯（：CH2）含有8個電子，1mol碳烯（：CH2）所含的電子總數(shù)為8NA，故B正確；
C、CaC2晶體的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，晶體中含有陰離子為C22-，陽離子為Ca2+，則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液能完全反應(yīng)生成1molNa2CO3，但CO32-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中CO32-的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
B．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途．將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鎂C．加熱碳酸鈉D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時，煤的氣化和液化屬于物理變化
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C．錦綸絲接近火焰時先卷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末
D．對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是有兩種還原產(chǎn)物生成．
（2）X的化學(xué)式為KOH；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．
問題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩．溶液無變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：因加入了過量KI溶液，乙實驗結(jié)果會偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H2的質(zhì)量為2g；CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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同步練習(xí)冊答案