Question

【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。

同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。

①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g) ，如圖所示。

（1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應(yīng)更快。

（3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______。

（4）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應(yīng)進(jìn)行）。

Answer 1

【答案】 ②③ ⑤⑥ ⑦ C10H12 4（ Y 乙 0.15mol/(L·min) 60% 14/11 放熱

【解析】I. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則D與T、12C和13C分別互為同位素；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，則CH4和CH3CH2CH3、CH2＝CHCH3和CH2＝CH2分別互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為CH3(CH2)3CH3互為同分異構(gòu)體。

II.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知籃烷分子的化學(xué)式為C10H12。該有機(jī)物分子屬于高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示：的4種H原子，則其一氯代物有4種；

III.（1）NO2是反應(yīng)物，隨反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，則曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）如果甲中也用N2O4表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率是v(N2O4)＝18 mol/(L·min)÷2＝9mol/(L·min)＝0.15 mol/(L·s)＜0.2 mol/(L·s)，因此乙中反應(yīng)更快。（3）在0到1 min中內(nèi)X增加0.3mol，濃度是0.15mol/L，所以用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/(L·min)；該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，消耗Y是0.6mol，因此Y的轉(zhuǎn)化率是60%；壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1.4/1.1=14/11。（4）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。