下列屬于同位素的一組是（   ）
A．白磷紅磷B．35Cl 37ClC．Na2O Na2O2D．40K40Ca
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）Z分子的電子式為：       ；Y的單質(zhì)有多種，其中可以導(dǎo)電的一種是：     。
（2）在一定條件下，由x單質(zhì)與z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46．2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的           ，以減少對(duì)大氣的污染。
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為                。
（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來(lái)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀(guān)察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)z生成，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：    。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出X的氧化物與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：
                                                                       。
（4）寫(xiě)出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫(xiě)離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n可能的關(guān)系是(寫(xiě)出兩個(gè)即得滿(mǎn)分)                           ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。
元素編號(hào)
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價(jià)
—2
 
 
—3
—1
 
—3
 
下列說(shuō)法正確的是                                                   
A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的敘述正確的是
A．短周期元素都是主族元素B．副族元素都是長(zhǎng)周期元素
C．非金屬元素都是主族元素D．副族和第VIII族都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
  •  
    		X
    Y
    		Z
    A．原子半徑：X＜Y＜Z
    B．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物
    C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋m
    D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）
    A．Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
    B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知最強(qiáng)的堿
    C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性
    D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是                
    A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
    C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵

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