Question

14．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說明其原因A為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負極：Cu，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反應(yīng)．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可），2Ag⁺+2e^-═2Ag，還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池；
（2）非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；
（3）根據(jù)Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺可知Fe應(yīng)為負極，失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag⁺得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag⁺．

解答 解：（1）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，B．該反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，
故答案為：A不能，B能；
（2）A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O該反應(yīng)中各元素的化合價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計成原電池，
故答案為：A為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移；
（3）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根據(jù)反應(yīng)前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和碳，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可）作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag⁺+2e^-=2Ag；
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；氧化反應(yīng)；Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可）；2Ag⁺+2e^-=2Ag；還原反應(yīng)．

點評 本題考查了原電池的設(shè)計和工作原理的探究，為側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
注意原電池的設(shè)計：
1、基本方法
   以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)，可參考鋅-銅-稀硫酸原電池模型處理問題．其方法是還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．
2、電解質(zhì)溶液的選擇
  電解質(zhì)溶液一般要能與負極發(fā)生反應(yīng)，或者是電解質(zhì)溶液中溶解的其它物質(zhì)與負極發(fā)生反應(yīng)．
3、電極材料的選擇
電極材料必須導(dǎo)電，負極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子；正極和負極之間只有產(chǎn)生電勢差，電子才能定向運動，所以正極和負極不用同一種材料．