Question

14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因A為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：Cu，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反應(yīng)．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可），2Ag⁺+2e^-═2Ag，還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；
（3）根據(jù)Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag⁺得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag⁺．

解答 解：（1）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，B．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：A不能，B能；
（2）A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：A為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移；
（3）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，根據(jù)反應(yīng)前后的金屬單質(zhì)確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和碳，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可）作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag⁺+2e^-=2Ag；
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；氧化反應(yīng)；Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可）；2Ag⁺+2e^-=2Ag；還原反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)和工作原理的探究，為側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
注意原電池的設(shè)計(jì)：
1、基本方法
   以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)，可參考鋅-銅-稀硫酸原電池模型處理問(wèn)題．其方法是還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．
2、電解質(zhì)溶液的選擇
  電解質(zhì)溶液一般要能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者是電解質(zhì)溶液中溶解的其它物質(zhì)與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．
3、電極材料的選擇
電極材料必須導(dǎo)電，負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子；正極和負(fù)極之間只有產(chǎn)生電勢(shì)差，電子才能定向運(yùn)動(dòng)，所以正極和負(fù)極不用同一種材料．