【題目】下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（　�。�
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4

【答案】A
【解析】解：A．CH≡CH分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，中心原子上沒有孤對電子，則分子空間構型是直線型，故A正確；

B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+ ×（6﹣2×1）=4，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，故B錯誤；

C．白磷P4的結構式為 ，P原子最外層電子數(shù)是5，每個P原子形成3個共價鍵，P4屬于正四面體結構，故C錯誤；

D．CH4分子的中心原子C原子上含有4個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)= （0﹣4×1）=0，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型是正四面體結構，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（　　）
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構型為 ．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式 ． 增加壓強，SO2的轉化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 mol·L－1，SO42-濃度為0.4 mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為

A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)H(反應過程如曲線1所示)，當反應體系中加入物質(zhì)K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示):

①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是

A. 反應過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應的H

C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請回答：

(1)沉淀1的化學式為__________________。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時，所得固體的化學式為______________________。

②1150℃時，反應的化學方程式為___________________。

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