16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是②③⑥；能導(dǎo)電的是①④⑦（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子．

解答 解：（1）①NaCl溶液含有自由離子，能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)SO3不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)；
③乙醇（C2H5OH）不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④熔融的KNO3含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥干冰不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
 ⑦Cu含有自由電子，能夠?qū)щ�；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是：④⑤；屬于非電解質(zhì)的是：②③⑥；能夠?qū)щ姷氖牵孩佗堍撸?br />故答案為：④⑤、②③⑥、①④⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)指出下列操作可能造成的不良后果．
（1）試管外壁有水時(shí)，不擦干直接加熱試管炸裂．
（2）膠頭滴管取用試劑后，將其倒置腐蝕膠頭滴管的橡膠．
（3）傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽沒(méi)有朝向手心腐蝕標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═2A1O${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱(chēng)取兩份1.408g過(guò)氧化鈣樣品分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過(guò)氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算1.408  g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2•nH2O的n值．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A．移液后未洗滌燒杯
B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol       B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12 （具體數(shù)值）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱(chēng)）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請(qǐng)寫(xiě)出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時(shí)的操作方法上下移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鈉制取鈦：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化劑，C是還原劑
D．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2中，每生成1molHg反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）試劑①②③滴加順序有多種方法，若某同學(xué)在滴加過(guò)程中試劑②選擇的是Ba（NO3）2溶液，則試劑①和試劑③分別是：KOH、K2CO3．（填化學(xué)式）
（2）如何判斷SO42-已除盡？置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．理由是：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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