Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；元素X位于元素周期表的第

 

周期第

 

族；它的一種核素可測定文物年代，用

A Z

X形式表示這種核素的符號是

 

．
（2）請畫出Y的氫化物的電子式：

 

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z單質(zhì)能把T單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來
D．T的最高價氧化物的水化物酸性比Z的最高價氧化物的水化物酸性強
E． T元素的最低負價低于Z元素的最低負價
（4）T、X、Y、Z的原子半徑大小順序為

 

＞

 

＞

 

＞

 

．（用元素符號表示）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：分析：T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，為短周期元素，則Z為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，為短周期元素，則Z為Cl元素，
（1）X為C元素，元素核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表第二周期；ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，用

A Z

X形式表示這種核素的符號是

14 6

C，故答案為：； 2；ⅣA；

14 6

C；
（2）Y的氫化物為氨氣，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）元素Cl與元素S位于周期表相同周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性較強的為Cl，
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，與非金屬性的強弱無關(guān)，故A錯誤；
B．Cl的氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；
C．Z單質(zhì)能把T單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來，說明Z的氧化性，對應(yīng)的元素的非金屬性強，故C正確；
D．T的最高價氧化物的水化物酸性比Z的最高價氧化物的水化物酸性弱，故D錯誤；
E． T元素的最低負價低于Z元素的最低負價，只能說明最外層電子數(shù)的多少，與非金屬性強弱無關(guān)，故E錯誤．
故答案為：Cl；C；
（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是S＞Cl＞C＞N，故答案為：S；Cl；C；N．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點．