19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．
例如：
（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④．（填編號(hào)）
（2）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反應(yīng)中-1價(jià)Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑．
（3）在上述參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為3：4．

分析 （1）①中Cr元素的化合價(jià)降低，②③⑤中Cr元素的化合價(jià)不變，④中Cr元素的化合價(jià)升高；
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
（3）上述反應(yīng)中，14molHCl反應(yīng)，只有6mol作還原劑，其余為酸．

解答 解：（1）①中Cr元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生；④中Cr元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故答案為：①；④；
（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，則-1價(jià)Cl被氧化；Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為K2Cr2O7，
故答案為：-1價(jià)Cl；K2Cr2O7；
（3）上述反應(yīng)中，14molHCl反應(yīng)，只有6mol作還原劑，其余為酸，還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為6mol：8mol=3：4，
故答案為：3：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)中HCl的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸
B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（OH-）
D．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)在做用CCl4萃取碘水中碘單質(zhì)（I2）的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液，于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì)，即萃取劑在萃取實(shí)驗(yàn)中有效率問題．
為探究CCl4對(duì)碘水中碘單質(zhì)的萃取率，該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對(duì)該碘水中碘單質(zhì)進(jìn)行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計(jì)算萃取率．
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（2）下列配制的溶液濃度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線        
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液體分層后下層溶液為紫紅色．得到下層溶液的操作是待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />（4）萃取后實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再經(jīng)過蒸餾操作（填操作名稱）得到純凈的I231.0g，則該實(shí)驗(yàn)CCl4的萃取率是97.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應(yīng)了的Cu的質(zhì)量為25.6g（Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO4稀釋，配制成500mL CuSO4溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)完成下列填空，每空2分．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g，含NA或6.02×1023個(gè)氧原子．（已知：CO2 相對(duì)分子質(zhì)量為44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量為98）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，反應(yīng)CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，縮小體積，CIF的轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度不變，增大體積，CIF3的產(chǎn)率提高
C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請(qǐng)回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2時(shí)，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其它化工產(chǎn)品，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523°C以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，其他條件不變，改變下列條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)B．通入氦氣C．增加Y的物質(zhì)的量D．升高溫度

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