Question

1．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�

	操作及現(xiàn)象	結論
A	其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH	比較Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度	比較CuSO4和KMnO4的催化效果
D	C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�
B．加入的試劑順序錯誤，應該先加入KSCN溶液再加入氯水；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣；
D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結果．

解答 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K₂S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka₂（H₂S）的大小，故A正確；
B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣，所以不能比較CuSO₄和KMnO₄的催化效果，故C錯誤；
D．C₂H₅OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇，乙醇能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結果，不能說明乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及探究影響反應速率因素、乙烯制備、離子檢驗等知識點，明確實驗原理、元素化合物性質是解本題關鍵，注意A中HS^-對應的酸根離子是S^2-，為易錯點．