X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D  ③Y的氧化物有兩種。

（1）X、Y、Z的元素符號為X________，Y________，Z________。

（2）反應①的化學方程式為________。

（3）反應②的化學方程式為________。

 

答案：
解析：

（1）Ca  C  H

（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（3）GaO+H2O══Ca(OH)2

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濱州一模）[化學-物質結構與性質]
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
．
（2）電負性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的
化工原料．有關Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．

該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
（5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修物質結構與性質】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是
3d104s1
3d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．（填化學式）
（3）Y的氫化物分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是
NH3
NH3
，（填化學式）其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為
PbBaO3
PbBaO3
，每個Ba2+與
12
12
個O2-配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；

（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。

（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州晴隆民族中學高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W
W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）
（3）Y的氫化物分子的空間構型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是     ，（填化學式）其主要原因是                         。
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年貴州晴隆民族中學高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）

（3）Y的氫化物分子的空間構型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。

（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是      ，（填化學式）其主要原因是                          。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。

 

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