Question

現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是（　�。�

• A、加熱濃縮到原來(lái)體積的一半
• B、加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
• C、加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
• D、標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：A、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
B、溶液的體積不具有加和性；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算判斷；
D、通過(guò)氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化．

解答： 解：A、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積不具有加和性，無(wú)法求出混合后溶液的體積，故B錯(cuò)誤；
C、混合后溶液中的HCl為 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為

1.5Vmol

1.5 V L

=1mol/L，故C正確；
D、通過(guò)氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)，濃度降低．