3．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷定毀罐取出，…即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對這段文字的理解錯誤的是（　�。�
A．我國歷史上鉛的使用早于鋅B．鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑
C．屬于用熱還原法冶煉金屬D．所得產(chǎn)品中混有煤炭

分析 題目涉及反應(yīng)原理為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，由金屬活動性順序可知鋅的活潑性比鉛強(qiáng)，較不活潑金屬使用較早，以此解答該題．

解答 解：A．鋅的活潑性比鉛強(qiáng)，鉛相對易冶煉，使用時(shí)間較鋅早，故A正確；
B．由金屬活動性順序可知鋅的活潑性比鉛強(qiáng)，故B正確；
C．反應(yīng)原理為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑，屬于熱還原法冶煉金屬，故C正確；
D．高溫條件下反應(yīng)生成鋅和CO，沒有煤炭，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，答題時(shí)注意把握提給信息，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知450℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同條件下，向一密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2 kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．a(chǎn)．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，X的化學(xué)式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質(zhì)），反應(yīng)①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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