12．某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結果：
序號AB燒杯中的液體靈敏電流計指針是否偏轉
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是會發(fā)生的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是A
A．相對活潑的金屬一旦做負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質溶液
D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

分析 （1）原電池中電流從正極流向負極；
（2）根據(jù)Al可與NaOH反應進行判斷；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；
（4）原電池工作時，一般來說較活潑的金屬為負極，但電解質的酸堿性不同，參加反應的金屬可能不同，形成原電池的兩極應是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬．

解答 解：（1）實驗1中Zn較活潑，應為原電池的負極，則Cu為正極，電流從正極流向負極，即從B極流向A極，
故答案為：B；A；
（2）Al可與NaOH反應而Mg不反應，則形成原電池時Al為負極，Mg為正極，故答案為：鋁；
（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，為自發(fā)的氧化還原反應，故答案為：B；
（4）A．相對活潑的金屬不一定做負極，如實驗6中電子由B極流向A極，Al為負極，故A錯誤；
B．負極發(fā)生氧化反應，活潑金屬失去電子被氧化，故B正確；
C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故C正確；
D．形成原電池的兩極應是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故D正確；
故答案為：A．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意鎂比鋁活潑，但在堿性介質中鋁為負極，為易錯點，注意把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中，反應達到平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．


（1）0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為0.0875mol/（L•min）．
（2）三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II，此容器中反應達平衡時，放出熱量20.5kJ，則△H=-23.4kJ•mol-1．
（3）當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最低的是容器Ⅲ；平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
（4）工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應速率較快，CO的平衡轉化率也較高，壓強為常壓對設備要求不高．
（5）科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池工作時的負極電極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用該電池電解飽和食鹽水（石墨電極），當電路中通過1.929×104 C的電量時，生成標準狀況下氫氣的體積為2.24L．（已知：一個電子的電量是1.602×10-19C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子的價電子排布圖是，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位．其中鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應達到了平衡，此時B的濃度減少了0.6mol/L．對此反應的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容時充入與反應無關的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強，而加快了反應速率
D．當B的消耗速率與C的消耗速率相等時，反應達到了平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象級及相應結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中品紅溶液褪色，且試管中只產(chǎn)生藍色溶液濃硫酸具有強氧化性
C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去丙烯醇中含有碳碳雙鍵
D碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
B．使用苯代替酒精擦拭手機屏幕
C．同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一
D．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學的核心

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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