Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：則下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	X	R	T	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.078
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+5、-3

• A． 簡單氫化物的沸點：X＞T＞Q
• B． 離子半徑：X^2-＞T^2-＞L²⁺＞M³⁺
• C． 工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的L和T的化合物制取單質(zhì)L
• D． L、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)又能與強酸反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)增大，最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，原子半徑M＞R，則M是Al元素；
X、T最低負價是-2，則X和T屬于第VIA族元素，X有正化合價、T沒有正化合價，所以X是S、T是O元素；
Q的最高正價為+5價，且原子半徑大于O，應(yīng)為N元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知L為Mg、M為Al、X為S、R為Be、T為O，Q為N元素．
A．O、N對應(yīng)的氫化物分子之間存在氫鍵，沸點比硫化氫大，故A錯誤；
B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，氧化膜的熔點太高，消耗能量多，故C錯誤；
D．氧化鎂與堿不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．