【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與其濃度和反應溫度有關。下列各組物質反應產(chǎn)物與其濃度有關的是（ ）

①Cu與HNO3溶液 ②Na與O2 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與鹽酸

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

【答案】A

【解析】①Cu與濃HNO3反應生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，①符合；②Na與O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，②不符合；③Zn與濃H2SO4反應生成硫酸鋅、SO2和水，與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，③符合；④Fe與鹽酸反應生成物只有氯化亞鐵和氫氣，④不符合，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中能產(chǎn)生氣體，但不是氧化還原反應的是（ ）

A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應

C. 硝酸銀與稀鹽酸反應 D. 過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是__________

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:

I.

II.EC加氫能生成乙二醇與甲醇。

①步驟II的熱化學方程式是__________；

②研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時)，實驗數(shù)據(jù)見下表:

反應溫度/℃

EC轉化率/ %

產(chǎn)率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是__________。溫度升高到220℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是__________

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極 a 接電源的__________極(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式是__________

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序號)。

a.降低CO2參與反應的速率和比例

b.利用電能、光能或熱能預先活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑降低反應條件

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入實驗室，不應受到警告的行為是（　　）

A. 穿實驗服B. 吃零食C. 玩弄手機D. 嬉戲打鬧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）0.3molNH3中所含質子數(shù)與______gH2O分子中所含質子數(shù)相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質量相同，兩種氣體體積比為___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法不正確的是（ ）

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 乙、丙兩種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是2008奧運吉祥物，其外材料為純羊毛，內充聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為，下列說法中不正確的是（ ）

A. 羊毛與聚酯纖維的化學成分不相同

B. 由單體合成聚酯纖維的反應屬加聚反應

C. 該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇

D. 聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

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