Question

為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]  （1）稱取碳酸鈣樣品M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）

                                                              。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定         （填選項編號）。

A．需要               B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  。

[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                 ；

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                 。

[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是                （填選項編號）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是             （填選項編號）。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B．精確配制濃度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液也應(yīng)并入（4）中

D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將       （偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認(rèn)為4個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案         ；                                               。

方案         ；                                               。

Answer 1

方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶；

②B ；③ 

方案Ⅲ：①保證CaCO₃完全分解；②應(yīng)在干燥器中冷卻

方案Ⅳ：①A、B；②C；③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測量

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫