Question

18．向1L含Ba（OH）₂、NaAlO₂均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸時(shí)，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與稀硫酸體積（V）的關(guān)系圖正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸后，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)后會(huì)發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，消耗等量的硫酸時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量大于硫酸鋇，所以沉淀曲線的斜率會(huì)增大；當(dāng)偏鋁酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，導(dǎo)致沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，直至氫氧化鋁完全溶解，最后得到的沉淀為硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：向1L含Ba（OH）₂、NaAlO₂均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，所以滴入稀硫酸后會(huì)生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，加入等量的硫酸時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量大于硫酸鋇，所以沉淀曲線的斜率會(huì)增大；當(dāng)偏鋁酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀后，氫氧化鋁會(huì)與氫離子反應(yīng)：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，所以此段沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，最后氫氧化鋁完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸鋇，
根據(jù)分析可知，符合條件的圖象為：，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算與應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．