【題目】生產(chǎn)生活中一時(shí)一刻也離不開化學(xué)物質(zhì)。下列常見物質(zhì)屬于硫酸鹽的是

A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃

【答案】B

【解析】

A. 蘇打是Na2CO3的俗稱，屬于碳酸鹽，A不符合題意；

B. 明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于硫酸鹽，B符合題意；

C. 鐵紅是Fe2O3的俗稱，不屬于硫酸鹽，C不符合題意；

D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，不屬于硫酸鹽，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是______，當(dāng)0．5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用____(填字母)，該物質(zhì)需過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是最重要的金屬之一，鋁及其化合物在生活中有廣泛的用途。

(1)納米鋁粉可以作高效催化劑、導(dǎo)電膜層、高檔金屬顏料等。普通鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，而納米鋁粉在空氣中能自燃，從影響反應(yīng)速率的角度分析其原因是________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)中還原劑是___________。

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_________(填化學(xué)式)。

②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—還原為Mn2+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)Al(OH)3是重要化工原料。電解法制備高品質(zhì)Al(OH)3的裝置如圖(中間用離子交換膜隔開)，電解總反應(yīng)方程式為4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著十分重要的作用。下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化氮B.金屬銅C.氯化鈉D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”接線柱的說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個(gè)尿素（CO(NH2)2）分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進(jìn)一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

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