【題目】常溫下,向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的或與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M線表示隨pH的變化
B.BR溶液呈堿性
C.若溫度升高,兩條線均向上平移
D.常溫下,溶液的
【答案】C
【解析】
根據(jù)可知:,根據(jù)可知:,則隨著pH增大,的值逐漸減小,的值逐漸增大,所以M線表示隨pH的變化,N線表示隨pH的變化。
A.根據(jù)分析可知,M線表示隨pH的變化,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)時(shí),,根據(jù)圖象可知,,溶液呈酸性,則,則,則BR溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,酸堿的電離平衡常數(shù)都變大,則和都增大,兩條線均向上平移,故C正確;
D.對(duì)于NaR溶液:
起始: 0 0
平衡: x x
由N線上的點(diǎn)可知,故常溫下水解常數(shù),則,解得:,,,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕,下圖是銦元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)銦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子
B. 115In原子核外有49個(gè)電子
C. 115In、113In互為同位素
D. 115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v正>v逆
D.在80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出的熱量為120.9kJ,氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出的熱量為19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
C.常溫下,若反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A. 電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有金屬Pt
B. 電解過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.pH=4.0時(shí),圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問(wèn)題:
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。
己知:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=﹣235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
則反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的△H=___。
(2)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=akJmol﹣1。300℃時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.1molSO2,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為___。
(3)對(duì)(2)中的反應(yīng),在400℃,1.01×105Pa條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①0~20min反應(yīng)的平均速率v(SO2Cl2)=___。△H___0(填“<”“>”或“=”)其原因是:___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點(diǎn)v正(SO2Cl2)>v逆(SO2Cl2)
B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說(shuō)明處于平衡狀態(tài)
C.其它條件不變,若增大壓強(qiáng),n(SO2)比圖中D點(diǎn)的值大
D.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO2)比圖中D點(diǎn)的值大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,可用作分析試劑及鞣革的還原劑,易溶于水,受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過(guò)程并探究其化學(xué)性質(zhì)。
燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進(jìn)行的操作是_________;裝置D的作用是______________;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2不能過(guò)量,原因是_________;所制得的粗產(chǎn)品可以通過(guò)________方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取w g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.10 mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______________。滴定起始和終點(diǎn)時(shí)I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示,則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為M,列出用M、w表示的表達(dá)式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)
(4)(提出假設(shè))
假設(shè)一:Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此,室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH=7。
假設(shè)二:從S的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。
(驗(yàn)證假設(shè)) 配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 或現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設(shè)一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設(shè)二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”,俗稱(chēng)“大蘇打”,化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。為測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過(guò)量KI固體和適量稀H2SO4,滴加幾滴指示劑,用0.10 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7)=________mol·L-1。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
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