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【題目】(1)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數之比為________。

(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9 g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。

【答案】 體心立方堆積　 2:3 ×100%＝74%

【解析】（1）由圖知，A為體心立方堆積，配位數為8，B為面心立方最密堆積，配位數為12，故A、B的配位數之比為2：3；（2）設D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝。1個面心立方晶胞中有4個原子。①＝8.9 g/cm3，解得a＝cm。②空間利用率為×100%＝74%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質不反應）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內反應的化學方程式為______。

（4）在沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號

加料量（CaCl2/Ge）

母液體積

（mL）

過濾后液含鍺（mg/L）

過濾后液

pH

鍺沉淀率（%）

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

（5）某溫度時，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a．n點與p點對應的Ksp相等

b．通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c．q點無CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

（6）CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。

A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學鍵______。

(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為______________________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是____________________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性________(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質的量之比為_______。

（2）19g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學式是_____。

（3）在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數為_____mol-1。

（4）實驗室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質量分數為 36.5%，則該鹽酸的物質的量濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）應稱取的 NaOH 固體的質量為________ g。

（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉移溶液之前未經冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，且實驗測得A室混合氣體的質量為34 g。則下列說法中不正確的是（ ）

A. A室中混合氣體所含分子總數為2NA

B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍

C. A室中混合氣體中H2與O2的物質的量之比為1:1

D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是（ ）

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成8gO2

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