【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液

溶液橙

色變深

增大生成物濃度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移動

B

向Mg(OH)2懸濁液中加人少量醋酸銨晶體

沉淀溶解，溶液變澄清

說明反應(yīng)Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性

C

相同溫度下，同時向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分別加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快

D

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸密度大于水，溶于水放熱，向盛有1 mL濃硫酸的試管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2O7溶液容易發(fā)生迸濺，且溶液溫度升高無法判斷平衡移動方向，故A錯誤；
B.銨根離子可結(jié)合氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，發(fā)生 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O ，說明反應(yīng)Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH4+具有可逆性，故B正確；
B.由于KMnO4溶液本身有顏色，會影響實驗現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液，故C錯誤；
D.C燃燒生成二氧化碳，能量變化與途徑無關(guān)，則煤炭燃燒放出熱量不變，結(jié)論不合理，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為____，b是____極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為_____，a電極發(fā)生_____。（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

②生產(chǎn)過程中H+向___(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。

（2）將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：_______，該燃料電池總反應(yīng)式為：_____ ，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“下降”或“上升”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應(yīng)采取的措施是（　　）

A. 甲、乙提高相同溫度

B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強

D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，求：

（1）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度？

（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比？

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，它們的體積分數(shù)分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3

D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.烷烴的取代反應(yīng)和烯烴的加成反應(yīng)均能生成鹵代烴

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷

D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同，六個碳氫鍵不相同，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14 分) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。B 點時剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）

②從開始加熱到 750K時總反應(yīng)方程式為 。

（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時，應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉

B. 焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小

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同步練習(xí)冊答案