【題目】下列說法不正確的是( )
A.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣;加入酚酞呈紅色的溶液:SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分別都不能大量共存(常溫下)
B. =1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+; pH=2的溶液:NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存(常溫下)
C.已知:25℃時,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10﹣12 , MgF2的KSP=7.42×10﹣11 , 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D.表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為:H2(g)+ O2(g)═H2O(1);△H=﹣285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】解:A.加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子,鐵離子能夠氧化I﹣ , 在溶液中不能共存;加入酚酞呈紅色的溶液呈堿性,HSO3﹣與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中也不能共存,故A正確;
B. =1×10﹣12的溶液中存在大量氫氧根離子,K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),能夠大量共存; pH=2的溶液呈酸性,NO3﹣、Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,只有前者能夠共存,故B錯誤;
C.二者的Ksp接近,加入濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2 , 故C正確;
D.氫氣燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水,則H2燃燒熱的化學(xué)方程式為:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol,故D正確;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,則A= , C= , E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
(2)該反應(yīng)的離子方程式 .
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是 .
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①;②
(5)化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:;實驗中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:C(CO)=0.25 mol·L-1,C(H2)=1.0 mol·L-1,C(CH3OH)=0.75 mol·L-1,則此時該反應(yīng)_____進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求將相應(yīng)序號填入空白中:①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥ C⑦SO2⑧ N⑨石墨
(1)互為同位素
(2)為酸性氧化物
(3)的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素
(4)互稱同素異形體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是( )
A.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1molO2 , 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是
A.CuCl2 B.FeCl2
C.FeCl3 D.AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出).圖中A試管盛有無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃),B處為螺旋狀的細(xì)銅絲,C處為無水硫酸銅粉末,干燥管D中盛有堿石灰,E為新制的氫氧化銅,F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置.
(1)在實驗過程中,需要加熱的儀器(或區(qū)域)有(填儀器或區(qū)域的代號A~F) .
(2)B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(3)C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , D處使用堿石灰的作用是 ,
E處應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ,
F處可以添加的固體藥品是 .
(4)若本實驗中拿去F裝置(包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管),同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性,其它操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外,還有氣體不斷地逸出.由此推斷此時B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法不存在安全隱患的是
A.氫氣還原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣
B.實驗室做鈉的實驗時,余下的鈉屑投入到廢液缸中
C.制乙烯時,用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計,測反應(yīng)液的溫度
D.蒸餾石油時,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
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