Question

2．下列事實(shí)中一定不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH₃COONa溶液的pH②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=2.1　   
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應(yīng)，生成CH₃COOH
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．

• A． ②
• B． ②⑤
• C． ①③⑤
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 可通過以下角度證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：
①證明醋酸部分電離；
②證明醋酸存在電離平衡；
③測定對應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性；
④證明醋酸根離子存在水解平衡；
⑤強(qiáng)酸能夠制取弱酸；
⑥證明醋酸加水稀釋時能夠繼續(xù)電離，存在電離平衡．

解答 解：①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故①正確；   
②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，只能說明溶液離子濃度較小，故②錯誤；
③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多，說明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故③正確；
④0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸沒有完全電離，可以證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故④正確；  
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應(yīng)，生成CH₃COOH，說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強(qiáng)酸，則醋酸為弱酸，故⑤正確；
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3，說明存在電離平衡，證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故⑥正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)證明的角度為解答該題的關(guān)鍵，注意體會實(shí)驗(yàn)方案的合理性．