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11.下列說法正確的是( �。�
A.SO2有漂白性,所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同
C.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
D.SO2和Cl2都能漂白,若將兩種氣體同時通入,漂白效果會更好

分析 A.二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應消耗氫氧根離子;
B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性;
C.具有漂白性的物質都能使品紅褪色;
D.二氧化硫與氯氣等物質的量反應生成氯化氫和硫酸.

解答 解:A.二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應消耗氫氧根離子,所以能夠使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,故A錯誤;
B.二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性,所以其原理不同,故B錯誤;
C.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2,可能為過氧化鈉、次氯酸等,故C正確;
D.二氧化硫與氯氣等物質的量反應生成氯化氫和硫酸,二者都不具有漂白性,所以失去漂白效力,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題考查了二氧化硫的性質,熟悉二氧化硫的化學性質是解題關鍵,注意積累常見漂白劑 及其漂白原理,題難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良環(huán)保性能;二甲醚(CH3OCH3)是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱△H=一1455KJ/mol;以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池.下列敘述正確是( �。�
A.二甲醚分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.二甲醚與乙醛是同分異構體
C.在二甲醚構成的燃料電池中,每消耗0.5mol二甲醚可以向外電路提供6 mol e-
D.二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為:CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1455kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.已知:Ksp(CuCl,白色)=1.2×10-6,Ksp(CuOH,橙黃色)=1.2×10-14.如圖,用銅電極電解飽和食鹽水時,陽極發(fā)生的電極反應為Cu-e-+Cl-═CuCl.下列說法不正確的是( �。�
A.Y極發(fā)生的電極反應2H2O+2e-═2OH-+H2
B.實驗開始時,X極附近出現(xiàn)白色渾濁
C.一段時間后,U形管底部形成橙黃色沉淀
D.電解時,Cl-移向Y極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.化學在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+12O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b.
a.混合氣體的平均相對分子質量
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=13(用分數(shù)表示)
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示.得知該反應的△H<0,該反應的實際生產條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應達平衡后,下列操作既能加快反應速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數(shù)增大的是de
a. 升溫                    b.恒容條件下充入H2
c.加入合適的正催化劑        d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2
e.壓縮體積                f.移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4,電解質為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過量稀鹽酸,完全反應,則離子數(shù)目沒有變化的是( �。�
A.Fe3+、Al3+B.Fe3+C.Fe2+、NH4+D.Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質,一定條件下它們之間有如圖轉化關系:
(1)若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體,則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽,焰色反應為黃色,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產生無色無味氣體Z,Y的化學式為NaHCO3
③若W為一種強堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(2)若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙,X轉化為Y的化學方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.關于有機物的下列敘述中,正確的是( �。�
A.它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯
B.它的分子中最多有5個碳原子在同一平面上
C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構體
D.有機物的一氯取代產物共有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有機物中,含有兩種官能團的是( �。�
A.CH2=CHCH2ClB.CH3OHC.Cl-C2H4-ClD.Br-CH=CH-Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.反應:aL(s)+bG(g)?cR(g)  達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,
x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù).據(jù)此可判斷( �。�
A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應
C.a+b>cD.a+b<c

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