下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是

X

Y

Z

A．

FeCl2溶液

FeCl3

KSCN溶液

B．

Fe粉

A1粉

稀鹽酸

C．

Fe2(SO4)3溶液

FeS04

C12

D．

FeCl2溶液

CuCl2

Fe粉

D

【解析】

試題分析：除FeCl2溶液中的FeCl3 ，用單質(zhì)鐵，故A錯(cuò)誤； Fe粉和稀鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；若用C12除Fe2(SO4)3溶液中FeS04，會(huì)引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；CuCl2和Fe反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱 ；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有 ；

（3）反應(yīng)③的方程式 。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說(shuō)法正確的是

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種（不包含D）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定是酸性的是

A．含H+的溶液 B．能使酚酞顯無(wú)色的溶液

C．c(OH-)<c(H+) D．pH<7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

D．常溫常壓下，16g O2和O3混合物中所含的O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

①.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式：

②.鋁和NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：

③.氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：

④.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：

⑤.FeCl3和Cu反應(yīng)離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小

C．鈉的硬度小 D．有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH，正確的操作是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L—1)

0．9

1．0

0．6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”)。

③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

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