Question

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)進行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關(guān)說法正確的是 (　 　)

A.T1℃時，反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度至T2℃，達(dá)到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小

D.T1℃時，體系的總壓不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由數(shù)據(jù)圖表可知，反應(yīng)在0～2min內(nèi)，HCl的物質(zhì)的量增加了0.20mol，根據(jù)反應(yīng)原理方程式，α-氯乙基苯作為生成物，在反應(yīng)中生成了0.20mol，即△n=0.2mol，容器體積為V=2L，反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為△t=2min，則反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)=，故A錯誤；

B.平衡時，HCl的物質(zhì)的量為0.32mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時，α-氯乙基苯的濃度應(yīng)為，10min后升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時α-氯乙基苯的濃度為c′=0.18mol/L，因此升高溫度，化學(xué)平衡右移，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變△H＞0，故B正確；

C.溫度從T1℃升至T2℃時，升溫會使反應(yīng)速率都增大，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率也增大，故C錯誤；

D.反應(yīng) +Cl2(g)＋HCl(g)前后氣體體積相等，體系的總壓一直保持不變，因此T1℃時，體系的總壓不變時，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選B。