Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

（2）XN2的電子式是：_________，Y的簡單氫化物的結構式_________。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________。

（4）用電子式表示WZ的形成過程_________。

（5）元素Z和T相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

A．常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（6）寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________ ，所得溶液的溶質是_________化合物(填“離子”或“共價”)。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）

（3）HClO4（4）

（5）Cl B （6）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑ 離子

【解析】試題分析：元素T的M層上有6個電子，則T為S元素；W為短周期內原子半徑最大的元素，則W為Na；N原子序數(shù)比S小，且與S同族，則N為O元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y為常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價為+7價，則Z為Cl元素；

（1）元素N核電荷數(shù)為7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

（2）CO2的電子式是，N的簡單氫化物NH3的結構式。

（3）高氯酸是最強的含氧酸，其分子式是HClO4。

（4）NaCl的電子式形成過程為。

（5）Cl元素和S元素相比，非金屬性較強的是Cl；A．單質的狀態(tài)不能作為非金屬性強弱比較，故A錯誤； B．HCl的穩(wěn)定性比H2S強，是氯的非金屬性強，故B正確；C．一定條件下，Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應，無法判斷非金屬性強弱比較，故C錯誤，答案為B。

（6）Na和H2O反應的化學方程式為2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑，所得溶液的溶質NaOH是離子化合物。